なぜ塩化ナトリウムは強い電解質なのですか?

なぜ塩化ナトリウムは強い電解質なのですか?

強電解質の定義によると、塩化ナトリウムは強電解質です。水溶液または溶融状態で完全にイオン化された電解質です。 塩化ナトリウムは、水溶液または溶融状態で完全にイオン化されているため、塩化ナトリウムは強力な電解質です。

塩化ナトリウムの結晶は立体対称を形成します。 その結晶構造では、大きな塩化物イオンが立方最密充填で配置され、小さなナトリウム イオンが塩化物イオン間の八面体のギャップを埋めます。 各イオンは、6 つの他のイオンに囲まれています。 この構造は、塩化ナトリウム構造または岩塩構造として知られている他の多くの化合物にも存在します。

塩化ナトリウムは、化学式 NaCl の無機イオン化合物で、無色の立方晶または微結晶性粉末で、塩味があります。 見た目は白い結晶で、その源は主に食塩の主成分である海水です。 水、グリセリンに可溶、エタノール（アルコール）、液体アンモニアにわずかに可溶。 濃塩酸に不溶。 不純な塩化ナトリウムは空気中で潮解性です。

塩化ナトリウムの適用？

塩化ナトリウムの安定性は比較的良好で、その水溶液は中性です。 多くの分野で広く使用されています。以下はレビュー用の一部です。

1. 塩素アルカリ産業。 飽和塩化ナトリウム溶液の電気分解の方法は、一般に、水素、塩素、苛性ソーダ (水酸化ナトリウム) およびその他の化学製品を製造するために使用されます。

2.消毒および滅菌装置、希塩化ナトリウムの電気分解の方法は、一般的にNaClO、ClOを生成することです^- イオンは酸化力が強く、病院の細菌を含む下水の処理に使用でき、プール、家庭用飲料水、家庭用下水、および公共食堂の食器や飲料器具の消毒にも使用できます。

3. その他の一般的な分野: 鉱石の製錬 (溶融塩化ナトリウム結晶を電気分解して活性金属ナトリウムを生成する) にも使用でき、生理食塩水を調製するために医学的に使用され、調味料として日常生活で使用されます。